Hvordan konvertere blodsukker fra mg / dl til mmol / l ?

Beregning av kreatininclearance (ml / min) ved bruk av Cockcroft-Gault-formelen

For menn: (140 - alder [år]) • vekt i kg / (72 • blodkreatinin [mg / dl]).

For kvinner: [(140 - alder [år]) • vekt i kg / (72 • blodkreatinin [mg / dl]) • 0,85.

Beregning av glomerulær filtreringshastighet (ml / min / 1,73 m2) i henhold til formelen utviklet i analysen av MDRD-studien [5]

For menn: 186 • (blodkreatinin [mg / dl] -1,154) • (alder [år] -0,203).

For kvinner: 186 • (blodkreatinin [mg / dl] -1,154) • (alder [år] -0,203) • 0,742.

For svarte: 186 • (blodkreatinin [mg / dl] -1,154) • (alder [år] -0,203) • 1,21.

Konverter kreatininverdier fra µmol / L til mg / dl

Kreatinin (mg / dl) = Kreatinin (μmol / L) / 88.

Online kalkulator: konverter LDL-C (LDL-C) til MMOL / L, MG / DL

Vi bringer oppmerksomhet til en praktisk online kalkulator (medisinsk / laboratorium) for raskt å konvertere (konvertere / konvertere / konvertere) LDL-C / LDL-kolesterol (lav tetthet lipoprotein kolesterol) til mmol / l, mg / dl, mg / 100 ml, mg% mg / l, μg / ml. Nedenfor er en tolkning av resultatene av lipidprofilen for kvinner, menn, barn, ungdommer, eldre (i tabellen) og anbefalte materialer på nettstedet vårt (hvis det blir problemer funnet).

MELD skala. Online kalkulator

MELD-skalaen (Model for End Stage Liver Disease) er et scoringssystem for å vurdere de terminale stadiene av leversykdom og forutsi liv hos pasienter med leversvikt i sluttstadiet. Skalaen brukes til å forutsi dødeligheten av pasienter som trenger en levertransplantasjon. Han gir de mest nøyaktige resultatene når han undersøker pasienter over 30 år..

Denne numeriske skalaen er blitt brukt i USA siden 2002 for å bestemme prioriteringen av levertransplantasjon (på grunn av det begrensede antall donororganer)

MELD = 11,2 x ln (INR) + 9,57 x ln (kreatinin, mg / dl) + 3,78 x ln (bilirubin, mg / dl) + 6,43

Den nedre grensen for normen for hver indikator er 1, den maksimale verdien for kreatininnivå er 4 mg / dl (353,61 μmol / l); Hvis pasienten er i hemodialyse, tas kreatininnivået som 4 mg / dl (353,61 μmol / L). Jeg er den naturlige logaritmen; INR er en internasjonal normalisert holdning. En ugunstig livsprognose er assosiert med en MELD-verdi> 18. Jo høyere indeksverdi, desto hardere er leversykdommen.

MELD Scale (2016)

Du kan også finne det nyttig:

Om denne kalkulatoren

Vurdering av alvorlighetsgraden av tilstanden til pasienter med skrumplever i henhold til MELD-skalaen (Model for End-stage Liver Disease, 2016)

Formel

Vurderingen gjøres i henhold til følgende parametere:

MELD-skala (original) MELD (i) = (0,957 * ln (serumkreatinin, mg / dl * 88,4 1 ) + 0,378 * ln (serumbilirubin, mg / dl * 117,104 2 ) + 1,120 * ln (INR) + 0,643) * 10 (under hemodialyse minst to ganger i løpet av de siste 7 dagene er kreatinin 4,0 mg / dl)

MELD-skala (2016) for natrium = MELD (orig) + 1,32 * (137-natrium) - [0,033 * MELD (orig) * (137-serumnatrium)]

1 - kreatinin konverteringsfaktor fra mg / dl til µmol / l

2 - bilirubin konverteringsfaktor fra mg / dl til µmol / l

Konverteringsdiagram

Konverter enhet: mikromolar [μM eller 0,000001M] til millimol per liter [mmol / l]

Logaritmiske enheter

Molare konsentrasjonsdetaljer

Generell informasjon

Konsentrasjonen av løsningen kan måles på forskjellige måter, for eksempel som forholdet mellom massen av oppløst stoff og det totale volumet av løsningen. I denne artikkelen vil vi vurdere den molære konsentrasjonen, som måles som forholdet mellom mengden av stoff i mol til det totale volumet av løsningen. I vårt tilfelle er et stoff et løselig stoff, og vi måler volumet for hele løsningen, selv om andre stoffer er oppløst i den. Stoffmengden er antall elementære komponenter, for eksempel atomer eller molekyler av et stoff. Siden selv i en liten mengde av et stoff det vanligvis er et stort antall elementære komponenter, spesielle enheter, brukes møll for å måle stoffmengden. En mol er lik antall atomer i 12 g karbon-12, dvs. at det er omtrent 6 × 10²³ atomer.

Det er praktisk å bruke møll hvis vi jobber med en mengde av et stoff som er så lite at mengden lett kan måles med hjemme eller industrielle apparater. Ellers må du jobbe med veldig store antall, som er upraktisk, eller med en veldig liten vekt eller volum, som er vanskelig å finne uten spesialisert laboratorieutstyr. Oftest brukes atomer når man arbeider med føflekker, selv om det er mulig å bruke andre partikler, for eksempel molekyler eller elektroner. Det må huskes at hvis ikke-atomer brukes, må dette angis. Noen ganger kalles molkonsentrasjon også molaritet..

Molaritet skal ikke forveksles med molalitet. I motsetning til molaritet, er molalitet forholdet mellom mengden av løselig stoff og massen av løsningsmiddel, og ikke til massen til hele løsningen. Når løsningsmidlet er vann, og mengden av løselig stoff er liten sammenlignet med vannmengden, er molariteten og molaliteten lik i verdi, men i andre tilfeller er de vanligvis forskjellige.

Faktorer som påvirker molekonsentrasjonen

Molkonsentrasjonen avhenger av temperatur, selv om denne avhengigheten er sterkere for noen og svakere for andre løsninger, avhengig av hvilke stoffer som er oppløst i dem. Noen løsemidler utvides med økende temperatur. I dette tilfellet, hvis stoffene oppløst i disse løsningsmidlene ikke ekspanderer sammen med løsningsmidlet, reduseres den molære konsentrasjonen av hele oppløsningen. På den annen side, i noen tilfeller, med økende temperatur, fordamper løsningsmidlet, og mengden av løselig stoff endres ikke - i dette tilfellet vil konsentrasjonen av løsningen øke. Noen ganger skjer det motsatte. Noen ganger påvirker endring i temperatur hvordan et løselig stoff løses opp. For eksempel slutter deler av eller hele oppløselig substans å oppløses, og konsentrasjonen av løsningen synker.

enheter

Molkonsentrasjonen måles i mol pr. Volumenhet, for eksempel mol per liter eller mol per kubikkmeter. Møl per kubikk er en SI-enhet. Molaritet kan også måles ved bruk av andre volumenheter..

Hvordan finne molkonsentrasjon

For å finne den molære konsentrasjonen, må du vite stoffets mengde og volum. Mengden av et stoff kan beregnes ved å bruke den kjemiske formelen til dette stoffet og informasjon om den totale massen til dette stoffet i løsning. Det vil si for å finne ut mengden av løsning i mol, finner vi ut atommassen til hvert atom i løsningen fra det periodiske tabellen, og deretter deler vi den totale massen til stoffet med den totale atommassen til atomene i molekylet. Før du legger sammen atommassen, bør du sørge for at vi multipliserte massen til hvert atom med antall atomer i molekylet som vi vurderer.

Du kan utføre beregninger i omvendt rekkefølge. Hvis den molære konsentrasjonen av løsningen og formelen for det løselige stoffet er kjent, kan du finne ut mengden løsningsmiddel i løsningen, i mol og gram.

eksempler

Finn molariteten i løsningen på 20 liter vann og 3 ss brus. I en spiseskje - ca 17 gram, og i tre - 51 gram. Soda er natriumbikarbonat, hvis formel er NaHCO₃. I dette eksemplet vil vi bruke atomer for å beregne molaritet, slik at vi finner atommassen til bestanddelene natrium (Na), hydrogen (H), karbon (C) og oksygen (O).

Na: 22,989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Siden oksygenet i formelen er O₃, er det nødvendig å multiplisere atommassen av oksygen med 3. Vi får 47.9982. Nå legger opp massene av alle atomene og få 84.006609. Atommasse er angitt i den periodiske tabellen i atommassenheter, eller a. E. m. Våre beregninger er også i disse enhetene. En E. m. Er lik massen til en mol stoff i gram. Det er, i vårt eksempel, massen til en mol NaHCO₃ er 84,006609 gram. I vår oppgave - 51 gram brus. Vi finner molmassen ved å dele 51 gram med massen til en mol, dvs. med 84 gram, og vi får 0,6 mol.

Det viser seg at løsningen vår er 0,6 mol brus oppløst i 20 liter vann. Del denne mengden brus med det totale volumet av løsningen, dvs. 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Siden en stor mengde løsningsmiddel og en liten mengde oppløselig substans ble brukt i løsningen, er konsentrasjonen lav.

Tenk på et annet eksempel. Finn den molære konsentrasjonen av ett stykke sukker i en kopp te. Bordsukker består av sukrose. Først finner vi vekten til en mol sukrose, hvis formel er C2H220. Ved hjelp av den periodiske tabellen finner vi atommassene og bestemmer massen til en mol sukrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. I en kube sukker 4 gram, som gir oss 4/342 = 0,01 mol. Det er omtrent 237 ml te i en kopp, noe som betyr at sukkerkonsentrasjonen i en kopp te er 0,01 mol / 237 ml × 1000 (for å konvertere milliliter til liter) = 0,049 mol per liter.

applikasjon

Molkonsentrasjon er mye brukt i beregninger relatert til kjemiske reaksjoner. Den delen av kjemi der forholdene mellom stoffer i kjemiske reaksjoner beregnes og ofte fungerer med føflekker kalles støkiometri. Den molare konsentrasjonen kan bli funnet ved den kjemiske formelen til sluttproduktet, som deretter blir et løselig stoff, som i eksemplet med en brusoppløsning, men du kan også først finne dette stoffet ved formlene for den kjemiske reaksjonen der det dannes. For å gjøre dette, må du kjenne til formlene for stoffene som er involvert i denne kjemiske reaksjonen. Etter å ha løst likningen av den kjemiske reaksjonen, finner vi ut formelen for molekylet i det løste stoffet, og deretter finner vi massen til molekylet og molkonsentrasjonen ved å bruke det periodiske tabellen, som i eksemplene ovenfor. Selvfølgelig er det mulig å utføre beregninger i omvendt rekkefølge ved å bruke informasjon om den molære konsentrasjonen til et stoff.

Tenk på et enkelt eksempel. Denne gangen bland brus med eddik for å se en interessant kjemisk reaksjon. Både eddik og brus er enkle å finne - du har sannsynligvis dem på kjøkkenet. Som nevnt ovenfor, er formelen for brus NaHCO3. Eddik er ikke et rent stoff, men en 5% løsning av eddiksyre i vann. Formelen for eddiksyre er CH₃COOH. Konsentrasjonen av eddiksyre i eddik kan være mer eller mindre enn 5%, avhengig av produsenten og landet den er laget i, siden konsentrasjonen av eddik i forskjellige land er forskjellig. I dette eksperimentet kan du ikke bekymre deg for de kjemiske reaksjonene til vann med andre stoffer, siden vann ikke reagerer med brus. Bare vannmengden er viktig for oss, når vi senere skal beregne konsentrasjonen av løsningen.

Først løser vi ligningen for den kjemiske reaksjonen mellom brus og eddiksyre:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H2CO₃

Reaksjonsproduktet er H2CO3, et stoff som på grunn av dets lave stabilitet reagerer igjen.

Som et resultat av reaksjonen oppnår vi vann (H20), karbondioksyd (CO2) og natriumacetat (NaC2H3O2). Vi blander det oppnådde natriumacetat med vann og finner den molære konsentrasjonen av denne løsningen, akkurat som før vi fant konsentrasjonen av sukker i te og konsentrasjonen av brus i vann. Ved beregning av volumet av vann er det nødvendig å ta hensyn til vannet som eddiksyre er oppløst i. Natriumacetat er et interessant stoff. Det brukes i kjemiske varmeputer, for eksempel håndvarmere..

Ved å bruke støkiometri for å beregne mengden av stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon, eller reaksjonsprodukter, som vi senere vil finne den molære konsentrasjonen for, skal det bemerkes at bare en begrenset mengde av et stoff kan reagere med andre stoffer. Det påvirker også mengden av sluttproduktet. Hvis den molære konsentrasjonen er kjent, er det tvert imot mulig å bestemme mengden av startprodukter ved den omvendte beregningsmetoden. Denne metoden brukes ofte i praksis når man beregner kjemiske reaksjoner..

Når du bruker oppskrifter, enten i matlaging, i produksjon av medisiner eller for å skape det ideelle miljøet for akvariefisk, må du vite konsentrasjonen. I hverdagen er det som oftest mer praktisk å bruke gram, men i legemidler og kjemi bruker de ofte molkonsentrasjon.

I legemiddelindustrien

Når du lager medikamenter, er molkonsentrasjonen veldig viktig, siden det avhenger av hvordan stoffet påvirker kroppen. Hvis konsentrasjonen er for høy, kan medisinene til og med være dødelige. På den annen side, hvis konsentrasjonen er for lav, er medisinen ineffektiv. I tillegg er konsentrasjon viktig i utveksling av væsker gjennom cellemembraner i kroppen. Ved bestemmelse av konsentrasjonen av væsken, som enten må passere eller omvendt ikke passere gjennom membranene, blir verken den molære konsentrasjonen brukt eller den osmotiske konsentrasjonen blir funnet med den. Osmotisk konsentrasjon brukes oftere enn molkonsentrasjon. Hvis konsentrasjonen av et stoff, for eksempel et medikament, er høyere på den ene siden av membranen, sammenlignet med konsentrasjonen på den andre siden av membranen, for eksempel inne i øyet, vil en mer konsentrert løsning bevege seg gjennom membranen til der konsentrasjonen er mindre. En slik flyt av en løsning gjennom en membran er ofte problematisk. Hvis væsken for eksempel beveger seg inne i cellen, for eksempel inn i en blodcelle, er det mulig at på grunn av dette overløpet med væske, vil membranen bli skadet og sprekke. Lekkasje av væske fra cellen er også problematisk, da dette vil svekke cellens ytelse. Enhver væskeindusert strømning gjennom membranen fra cellen eller inn i cellen er ønskelig å forhindre, og for dette formålet prøver de å gjøre konsentrasjonen av legemidlet likt konsentrasjonen av væske i kroppen, for eksempel i blodet..

Det er verdt å merke seg at i noen tilfeller er mol- og osmotisk konsentrasjon lik, men dette er ikke alltid tilfelle. Dette avhenger av om stoffet oppløst i vann forfaller til ioner under elektrolytisk dissosiasjon. Ved beregning av den osmotiske konsentrasjonen blir det generelt tatt hensyn til partikler, mens det ved beregning av molkonsentrasjonen kun tas hensyn til visse partikler, for eksempel molekyler. Derfor, hvis vi for eksempel jobber med molekyler, men stoffet forfaller til ioner, vil molekylene være mindre enn det totale antall partikler (inkludert både molekyler og ioner), og derfor vil den molare konsentrasjonen være lavere enn den osmotiske. For å konvertere molkonsentrasjonen til osmotisk, må du kjenne de fysiske egenskapene til løsningen.

Ved fremstilling av medisiner tar farmasøyter også hensyn til toniciteten i løsningen. Tonicity er en egenskap av en løsning som er avhengig av konsentrasjon. I motsetning til osmotisk konsentrasjon, er tonicitet konsentrasjonen av stoffer som membranen ikke tillater. Osmoseprosessen fører til at løsninger med høyere konsentrasjon beveger seg til løsninger med lavere konsentrasjon, men hvis membranen forhindrer denne bevegelsen uten å la løsningen passere gjennom den, oppstår det trykk på membranen. Slikt press er vanligvis problematisk. Hvis medisinen er ment å trenge gjennom blodet eller annen væske i kroppen, er det nødvendig å balansere tonaliteten til dette legemidlet med tonaliteten til væsken i kroppen for å unngå osmotisk trykk på membranene i kroppen..

For å balansere tonicitet blir medisiner ofte oppløst i en isotonisk løsning. En isoton løsning er en løsning av bordsalt (NaCL) i vann med en konsentrasjon som lar deg balansere toniciteten til væsken i kroppen og toniciteten i blandingen av denne løsningen og stoffet. Typisk lagres den isotoniske løsningen i sterile beholdere og tilføres intravenøst. Noen ganger brukes det i ren form, og andre ganger som en blanding med medisin.

Konverter mikromol L til mg dl

[Internasjonalt enhetssystem (SI) i medisin. G. Lippert. Per. med ham. M., medisin, 1980; SI-enheter i medisin. Genève, WHO, 1979]

Håndboken inneholder tabeller for stoffer og noen fysiske mengder av interesse for rombiologi og medisin. Dataene i disse tabellene inkluderer numeriske verdier for normen, det omstridte (tvilsomme) området og patologiområdet.

Normnumre skrives ut med fet skrift, omstridte områder i kursiv, patologiområder i normalt.

Som supplement er det gitt en tabell over enhetsomdanningsfaktorer for stoffer som brukes i laboratoriepraksis..

Tabell 23. Enhetsomregningsfaktorer for stoffer brukt i laboratoriepraksis

Tabell 24. MM Hg senior → kPa

Tabell 25. kPa → mmHg st

Tabell 26. Se farvann. senior → kPa

Tabell 27. mm Hg St. → kPa for pCO2, pO2

Skalering: mmHg st. * 0,1333 = kPa; kPa * 7,501 = mmHg st.

Tabell 28. Blodtrykk mm RT. senior → kPa

Skalering: mmHg st. * 0,1333 = kPa; kPa * 7,501 = mmHg st.

Tabell 29. Frekvens 1 / min → Hz

Konvertering: 1 / min * 0,01667 = Hz; Hz * 60 = 1 / min.

Eksempel: 72 / min = 1,2 Hz.

Åndedrettsfrekvens ved hvile 8-20 på 1 min.

Hvilepuls 60-80 på 1 min.

Tabell 30. Hovedutvekslingen av kcal /m 2 t→ J /m 2 s (W /m 2 )

Omberegning: kcal /m 2 t* 1 163 = J /m 2 s* 0,8898 = kcal /m 2 t.

Tabell 31. Arbeid, energi, kgf → J

Omberegning: kGsm * 9,807 = J; J * 0,102 = 1 kGcm.

Tabell 32. Varme kcal → kJ

Omberegning: kcal * 4.1868 = kJ; kJ * 0,2388 = kcal.

Tabell 33. Effekt kGcm / min → B

Omberegning: kgf / min * 0,1634 = W; W * 6.118 = kgf / min.

Tabell 34. Hemoglobin g% → mmol / L (Hb / 4)

Omberegning: g% * 0,6206 = mmol / l; mmol / L * 1.611 = g%.

Tabell 35. Bilirubin (plasma, serum) mg% → μmol / l

Tabell 36. Glukose (blod, plasma, serum) (mg% → mmol / l)

Omberegning: mg% * 0,05551 = mmol / l; mmol / L * 18,02 = mg%.

Tabell 37. Jern (plasma, serum) μg% → μmol / L

Tabell 38. Kalium (serum) mg% → mmol / l

Omberegning: mg% * 0,2557 = mmol / l = mg * ekvivalent / l; mmol / L * 3,91 = mg%.

Tabell 39. Kalsium (plasma, serum) mg /% → mmol / l

Tabell 40. Kalsium (urin) mg% → mmol

Tabell 41. 17-ketosteroider (urin) mg → μmol

Konvertering: mg * 3,467 = μmol * 0,2884 = mg.

Merk. 17-ketosteroider beregnes som dehydroepiandrosteron (DNER), beregningen for etiokolanolon og androsteron skiller seg kun med 0,3%. Konverteringstabellen kan også brukes til "ketogene" steroider (normen er litt lavere). Normen er veldig avhengig av alder: maksimalraten i alderen 20-30 år hos menn er høyere enn hos kvinner.

Tabell 42. Kreatinin (plasma, serum) mg% → μmol / l

Konvertering: mg% * 88,40 = mmol / l; μmol / L * 0,01131 = mg%.

Tabell 43. Kreatinin (daglig urin) mg → mmol; mmol → mg

Tabell 44. Uorganisk fosfor (plasma, serum) mg% → mol / l

Tabell 45. Uorganisk fosfor (daglig urin) g → mmol

Omberegning: g * 32,29 = mmol; mg * 0,03229 = mmol; mmol * 0,03097 = g; mmol * 30,97 = mg.

Tabell 46. Kolesterol (plasma, serum) mg% → mmol / l

Kolesterolenheter og deres oversettelse

Oftest i klinisk praksis måles kolesterol i mg / dl. Denne standardiseringen gjør det mulig for leger å lettere tolke laboratorieresultater. Men noen enheter gir de endelige verdiene i mmol / l. Dette krever ekstra konvertering til ofte brukte enheter. Oversettelse kan gjøres manuelt, noe som er tidkrevende. Stadig mer populære er elektroniske kalkulatorer av biokjemiske blodparametere.

Hva er kolesterol??

Kolesterolmolekyler er komplekse styrener som finnes i hormoner, fordøyelsesenzymer og metabolitter av vitaminer. Mangelen på kolesterol i kroppen fører til mangel på mange organer og systemer. Derfor er det viktig å opprettholde en balanse mellom lipoproteiner med høy og lav tetthet. En økning i kolesterolmolekyler oppstår når det er feil i kostholdet, en stillesittende livsstil eller på grunn av genetiske lidelser. Forebygging og rettidig medisinsk undersøkelse hjelper til med å forhindre komplikasjoner av dyslipidemi i form av aterosklerose i vegger i arterier og årer med påfølgende vaskulære katastrofer..

I hvilke enheter måles det?

For å tolke resultatene fra biokjemiske analyser på riktig måte, må du navigere i normene og forkortelsene. Blodkolesterol måles i enheter av:

Denne verdien kan måles i mmol / L..

  • Mmol / l. Den står for millimol per liter. Moth inneholder 10 i den tredje stoffgraden.
  • Μmol / L. Så reduser mikromol per liter. Dette tallet er 100 ganger mindre enn det forrige..
  • Mg / dl. Milligram per desiliter. Desilitereren inneholder 10 liter. Det er også referert til som mg / 100 ml.
  • Mg%. Milligram prosent. Dette betyr at 100 ml av testløsningen inneholder en viss mengde stoff.
  • Mg / L - milligram per liter. Denne betegnelsen brukes sjelden..
  • Μg / ml - mikrogram per liter.
Tilbake til innholdsfortegnelsen

Overføring til andre enheter

I en publikasjon om fysiologi av kolesterolmetabolisme, hevder Y. L. Tyuryumin, MD, at endogene og eksogene kolesteroltyper i forskjellige prosenter er inneholdt i blodomløpet.

For at enheten skal beholde desimalindikatorene, må du oversette den riktig. Konvertering utføres ved hjelp av spesielle online kalkulatorer eller tabeller som inneholder koeffisienter. For eksempel kan du konvertere mikromol til mmol ved å dele den opprinnelige verdien med tusen. Anbefalte standard SI-enheter og tradisjonelle tall brukes til slike manipulasjoner..

Konverter fra gram til føflekk og fra føflekk til gram

Kalkulatoren oversetter fra massen til et stoff gitt i gram til mengden stoff i mol og omvendt.

For kjemiproblemer kan det være nødvendig å omdanne massen til et stoff i gram til mengden av et stoff i mol og omvendt.
Dette løses gjennom et enkelt forhold:
,
hvor er massen av stoffet i gram, er mengden av stoffet i mol, er molens masse av stoffet i gram / mol

Kalkulatoren nedenfor beregner automatisk molmassen i henhold til stoffets formel og beregner stoffets masse i gram eller mengden stoff i mol, avhengig av brukerens valg. For referanse vises også molmassen til forbindelsen og detaljene i beregningen.

Kjemiske elementer bør skrives slik de er skrevet i den periodiske tabellen, det vil si ta hensyn til store og små bokstaver. For eksempel ko-kobolt, CO-karbonmonoksid, karbonmonoksid. Dermed er Na3PO4 riktig, na3po4, NA3PO4 er feil.

Omregning fra gram til mol og fra mol til gram

Molmasse er et kjennetegn på et stoff, forholdet mellom massen til et stoff og antall mol av dette stoffet, det vil si massen til en mol av et stoff. For individuelle kjemiske elementer er molmassen massen til en mol av de individuelle atomene til dette elementet, det vil si massen av atomer av et stoff tatt i en mengde som tilsvarer Avogadro-tallet (faktisk er Avogadro-tallet antallet karbonatomer-12 i 12 gram karbon-12). Dermed sammenfaller den molære massen til elementet, uttrykt i g / mol, numerisk med molekylmassen - massen til atomet til elementet, uttrykt i a. E. m. (Atomenheten for masse). Og molmassene av komplekse molekyler (kjemiske forbindelser) kan bestemmes ved å oppsummere molmassene til deres bestanddeler.

Og det vanskeligste øyeblikket i beregningen er faktisk bestemmelsen av den molare massen til den kjemiske forbindelsen.

Heldigvis har nettstedet vårt allerede en Molar Mass Compound-kalkulator som beregner den molære massen av kjemiske forbindelser basert på atommassedata fra Mendeleev's Handbook. Den brukes til å oppnå molmasse i henhold til den angitte formelen for den kjemiske forbindelsen i kalkulatoren.

Plutselig russisk språk

Nå en liten digresjon. Da jeg skrev denne teksten, hadde jeg et spørsmål - hvordan skrive riktig fra russisk synspunkt: oversettelse av føflekker til liter eller oversettelse av føflekker til liter.

I følge Wiktionary er ordet møll tilbøyelig, dvs. føflekk, be, be, føflekk, be, føflekk i entall, og føflekker, føflekker, føflekker, føflekker, føflekker, føflekker i flertall.

I tillegg til USSRs statlige komité for standarder, metodologisk direktiv fra 1979, "Betegnelsen på enheter som faller sammen med navnene på disse enhetene, etter tilfeller og tall bør ikke endres hvis de plasseres etter de numeriske verdiene, så vel som i overskriftene til kolonner, sidetabeller og konklusjoner, i forklaringene på betegnelsene på mengder til formlene. Slike betegnelser inkluderer: bar, rem, var, mol, rad. Det skal skrives 1 mol, 2 mol, 5 mol osv. Unntaket er betegnelsen "St. Year", som endres som følger : 1 St. år, 2,3,4 St. år, 5 St. år. "

Således viser det seg at "overføringen av mol til liter" er riktig, og "overføringen av mol til liter" er feil, men "5 mol" er riktig, "5 mol" er feil.

Konverter millimol per liter til mikromol per liter (mmol / L til µmol / L):

Ved hjelp av denne kalkulatoren kan du oppgi en verdi for konvertering sammen med den opprinnelige enheten, for eksempel '601 millimol per liter'. I dette tilfellet kan du enten bruke hele navnet på måleenheten, eller forkortelsen, for eksempel 'millimol per liter' eller 'mmol / l'. Etter å ha kommet inn i måleenheten som skal konverteres, bestemmer kalkulatoren sin kategori, i dette tilfellet 'Molekonsentrasjon'. Etter dette konverterer han den angitte verdien til alle de aktuelle måleenhetene som han kjenner. I listen over resultater vil du utvilsomt finne den konverterte verdien du trenger. Alternativt kan den konverterte verdien legges inn som følger: '81 mmol / L til μmol / L 'eller '68 mmol / L hvor mange μmol / L' eller '54 mmol / liter -> mikromol per liter 'eller '76 mmol / L = mikromol / l 'eller' 8 millimol per liter i mikromol / l 'eller '52 mmol / l per mikromol per liter' eller '18 millimol per liter hvor mange mikromol per liter '. I dette tilfellet vil kalkulatoren også umiddelbart forstå hvilken måleenhet du vil konvertere den opprinnelige verdien til. Uansett hvilket av disse alternativene som brukes, eliminerer det behovet for et sammensatt søk etter ønsket verdi i lange utvalgslister med utallige kategorier og utallige enheter som støttes. Alt dette gjøres for oss av en kalkulator som takler oppgaven sin på et delt sekund..

I tillegg lar kalkulatoren deg bruke matematiske formler. Som et resultat er det ikke bare tatt hensyn til tall som '(48 * 42) mmol / L'. Du kan til og med bruke flere enheter direkte i konverteringsfeltet. For eksempel kan en slik kombinasjon se slik ut: '601 mmol per liter + 1803 mikromol per liter' eller '12mm x 20cm x 55dm =? cm ^ 3 '. Målenhetene som dermed kombineres skal naturlig samsvare med hverandre og være fornuftige i den gitte kombinasjonen.

Hvis du merker av for alternativet 'Tall i vitenskapelig registrering', blir svaret presentert som en eksponentiell funksjon. For eksempel 3.526.049.350.629 × 10 28. I denne formen er representasjonen av tallet delt med eksponenten, her 28, og det faktiske tallet, her er 3.526.049.350.629. På enheter som har begrensede muligheter for å vise tall (for eksempel lommeregner), brukes også metoden for å skrive tall 3,526,049,350,629 E + 28. Spesielt gjør det det enkelt å se veldig store og veldig små tall. Hvis denne boksen ikke er merket av, vises resultatet ved å bruke den vanlige metoden for å registrere nummer. I eksemplet ovenfor vil det se slik ut: 35,260,493,506,290 000 000 000 000 000 000. Uansett presentasjon av resultatet er maksimal nøyaktighet for denne kalkulatoren 14 desimaler. Denne nøyaktigheten skal være nok for de fleste formål..

Hvor mange mikromol per liter er 1 millimol per liter??

1 millimol per liter [mmol / l] = 1000 mikromol per liter [µmol / l] - En målekalkulator som blant annet kan brukes til å konvertere millimol per liter til mikromol per liter.

Les Om Diabetes Risikofaktorer